Laporan Kimia Dasar II Redoks

BAB 1

PENDAHULUAN

1.1 Latar Belakang

Oksigen dapat membentuk suatu senyawa yang disebut oksida dan sejak oksigen ditemukan, istilah oksidasi dihubungkan dengan berbagai reaksi yang menggunakan oksigen. Magnesium, sebagai contohnya, dapat bereaksi langsung dengan oksigen, pemukaan logam yang terbuka segera dioksidasi membentuk suatu lapisan magnesium oksida(Mgo).  Contoh lain adalah besi. Besi (Fe) juga dapat dioksida secara perlahan-lahan di udara, proses ini dapat mengakibatkan karat pada logam yang terdiri dari Fe₂O₃. Suatu logam yang dapat diperoleh kembali dari oksida logamnya dikenal dengan nama reduksi.

Dalam istilah sekarang proses oksidasi maupun reduksi mempunyai arti yang lebih luas. Tidak hanya reaksi suatu zat dengan oksigen, tapi oksidasi juga dapat bearti sebagai suatu peristiwa pelepasan electron oleh suatu zat, atom atau ion ke zat, atom, atau ion lin.begitu pula dengan reduksi, pengertian reduksi tidak hanya suatu proses pelepasan oksigen, tapi reduksi juga dapat berarti pengambilan electron dari suatu zat, atom, atau ion ke zat, atom, atau ion lainnya. Suatu reaksi yang melibatkan peristiwa oksidasi dan reduksi sering disebut reaksi oksidasi atau reaksi redoks sebagai singkatannya.

Pengertian yang lebih rinci tentang reaksi redoks, akan dijelaskan dalam lapoan ini. Selain itu akan dibahas beberapa ontoh reaksi oksidasi reduksi dalam suasana asam, serta zar-zat yang terlibat dalam reaksi redoks seperti zat pengoksidasi atau oksidator, dan zat reduksi atau reduktor dan aplikasi redoks dalam kehidupan sehri-hari.

1.2 Tujuan percobaan

-        Menentukan fungsi reagen yang digunakan

-        Mengetahui reduktor dan oksidator yag digunakan dalam percobaan

-        Mengetahui titik akhir titrasi pada percobaan

BAB 2

TINJAUAN PUSTAKA

Reaksi reduksi oksidasi atau reaksi redoks berperan dalam banyak hal dalam kehidupan sehari-hari. Reaksi redoks dapat berguna bagi pembakaran bahan bakar minyak bumi, dan digunakan juga sebagai cairan pemutih. Selain itu, sebagai unsure logam dan nonlogam diperoleh dari bijihnya melalui proses oksidasi atau reduksi. Contohnya dalam reaksi pembentukan kalsium oksida (Cao) dari kalsium dan oksigen.

                                    2Ca(s) + O_2(g)®2CaO_(s)

Kalsium oksida (CaO) adalah senyawa ionic yang tersusun atas ion Ca²⁺ dan O^2-. Dalam reaksi pertama, dua atom Ca memberikan atau memindahkan empat electron pada dua atom O (dalam O₂). Agar lebih mudah dipahami, proses ini dibuat sebagai dua tahap terpisah, tahap yang satu melibatkan hilangnya empat electron dari dua atom Ca dan tahap lain melibatkan penangkapan empat electron oleh molekul O₂.

                                    2Ca ® 2Ca²⁺ + 4e^-

                                                O2 + 4ē ® 2O^2-

Setiap tahap diatas dapat disebut sebagai reaksi setengah sel ( hal-reaction), yang secara eksplisit menunjukkan banyaknya electron yant terlibat dalam reaksi.

            Reaksi setengah sel yang melibatkan hilangnya electron disebut reaksi oksidasi. Istilah “Oksidasi” pada awalnya berarti kombinasi unsur dengan oksigen. Namun, istilah itu sekarang memiliki arti yang lebih lua. Reaksi setengah sel yang melibatkan penengkapan electron disebut reaksi reduksi. Dalam contoh diatas, kalsium bertindak sebagai zat pereduksi karena memberikan electron pada oksigen dan menyebabkan oksigen tereduksi. Oksigen tereduksi bertindak sebagai zat pengoksida Karena menerima electron dari kalsium dan menyebabkan kalsium teroksidasi. Dalam persamaan reaksi redoks tingkat oksidasi harus sama dengan tingkat reduksi yaitu jumlah electron yang hilang oleh zat pereduksi harus sama dengan jumlah electron yang diterima oleh suatu zat pengoksida (Raymond, Chang,2005).

            Definisi tentang oksidasi dan reduksi dapat juga dikembangkan menjadi pengertian yang lebih luas dan jelas Oksidasi adalah suatu proses yang mengakibatkan hilangnya satu electron atau lebih dari dalam zat ( atom, ion atau molekul ). Bila suatu unsur dioksida, keadaan oksidasinya berubah ke harga lebih positif. Suatu zat pengoksidasi diartikan sebagai zat yang memperoleh electron, dan dalam proses itu zat itu direduksi.

            Reduksi, sebaliknya adalah suatu proses yang melibatkan diperolehnya satu electron atau lebih dari suatu zat ( atom, ion atau molekul ). Bila suatu unsure direduksi, keadaaan oksidasi berubah menjadi lebih negative ( kurang positif ). Jadi zat pereduksi merupakan zat yag kehilangan electron, dalam proses itu zat ini dioksidasi. Definisi reduksi juga sangat umum dan berlaku juga untuk proses dalam zat padat, lelehan, maupun gas.

            Sejumlah besar reaksi oksidasi dan reduksi akan dicantumkan diantara reaksi yang digunakan untuk identifikasi ion. Beberapa contoh zat pengoksidasi  kuat adalah KM_nO_4.

1.      Kalium permanganat (KMnO₄), merupakan zat padat cokelat tua yang merupakan pengoksidasi kuat, yang bekerja berlainan menurut pH dari medium. Dalam suasana asam, ion pemanganat direduksi menurut proses 5 elektron, Mn berubah dari +7 ke +2,

MnO₄^- + 8H⁺+5ē ® Mn²⁺ + 4H₂O

dalam suasana netral atau setengah basa permanangat direduksi jadi mangan dioksida.

            MnO₄^- + 4H⁺ + 3ē ® MnO₂ + 2H₂O

2.      Logam seperti zink, besi, dan aluminium, seringkali logam ini digunakan sebagai bahan pereduksi. Kerja logam ini disebabkan oleh pembentukan ion, biasanya ion itu ada dalam keadaan oksidasi terendah, Contohnya :

Zn ®Zn²⁺ + 2ē

Fe ® Fe²⁺ + 2ē

            AI ® AI³⁺ + 3ē

                        ( G. Svehla, 1990 ).

1. Bilangan Oksidasi

Suatu unsur dapat bergabung dengan unsure lain membentuk senyawa dengan valensi tertentu. Istilah valensi dikemukakan oleh Wichelhaus yang artinya jumlah ikatan suatu unsure terhadap yang lainnya. Dalam menentukan valensi unsur, kita harus menuliskan struktur molekul senyawa terlebih dahulu. Oleh karena itu, cara ini kurang praktis dan sebagai gantinya ditemukan cara bilangan oksidasi. Bilangan oksidasi suatu unsure adalah muatan suatu atom dalam senyawa, seandainya semua electron yang dipakai bersama menjadi milik atom yang lebih elektronegatif. Contohnya molekul H₂O, karena O₂ lebih elektronegatif maka ia kelebihan dua electron dari dua hydrogen. Akibatnya bilangan oksidasi oksigen = -2 dan hydrogen = +1. Bilangan oksidasi dapat positif atau negative. Nilai itu bukan merupakan hasil percobaan melainkan merupakan perjanjian. Perjanjian atau atau aturan dalam menentukan bilangan oksidasi adalah sebagai berikut :

1.      Setiap unsur bebas mempunyai bilangan oksidasi = 0, Contohnya H_2, Fe, He, S8, dan P₄

2.      Hidrogen dalam senyawa mempunyai bilangan oksidasi +1, Contohnya HCI, H2SO₄ dan HCIO₄.

3.      Oksigen dalam senyawa mempunyai bilangan oksidasi -2 Contohnya H₂O, HIVO₃ dan NOH.

4.      Unsur-unsur golongan alkali ( IA ) dalam senyawa mempunyai bilangan oksidasi +1, Contohnya NaCI, KOH, dan Li₂SO₄.

5.      Unsur-unsur golongan dikali tanah ( II A ) dalam senyawa mempunyai bilangan oksidasi +2 contohnya CaO, BaCO, dan SrSO₄.

6.      Ion Fluar ( F ) dalam senyawa mempunyai bilangan oksidasi -1, Contohnya Hf, LIF, dan CaF₂.

7.      Sebuah ion mempunyai bilangan oksidasi sama dengan muatannya Contohnya C1^-=-1, SO₄^2-=-2, dan Ca⁺²=2.

8.      Senyawa netral mempunyai bilangan oksidasi 0 contohnya HCI = 0, KBr = 0, dan Na₂SO₄ = 0.

Dari aturan diatas dapat ditentukan bilangan oksidasi suatu unsur dalam senyawa tanpa menuliskan struktur molekulnya. Bilangan oksidasi berguna dalam menuliskan rumus senyawa antara ion positif dan ion negative. Rumus harus sedemikian rupa sehingga bilangan oksidasi senyawa adalah 0 atau jumlah muatan negatf dan positifnya sama ( Syukri S, 1999 ) .

b.  Penggunaan Bilangan Oksidasi

Dalam reaksi redoks, ada beberapa perbedaan dalam bidang oksidasi atau keadaan oksidasi atau keadaan oksidasi ( istilah ini digunakan untuk memperlihatkan sesuatu yang saling mengubah ) dari dua atau lebih suatu unsure. Perhatikan suatu reaksi yang melibatkan magnesium dan oksigen.

                        2Mg + O₂ ® 2MgO

                        0          0          +2   -2

Dimana ditulis bilangan oksidasinya dibawah nama senyawa tesebut, terlihat bahwa bilangan oksidasi Mg berubah dari 0 menjadi +2 dan bilangan oksidasi 0 berubah dari 0 menjadi -2. Dengan demikian, oksidasi Mg diikuti oleh bertambahnya bilangan oksidasi ( bertambah maksudnya disini adalah bilangan oksidasi Mg menjadi lebih positif ). Reduksi O₂ sebaliknya diikuti oleh berkurangnya bilangan oksidasi 0 menjadi kurang positif atau kurang negatif.

Dengan demikian, hal ini memberikan kita cara yang lebiih umum untuk mendefinisikan oksidasi dan reduksi yang berkaitan dengan perubahaan bilangan oksidasi. Berdasarkan perubahan bilangan oksidasinya, oksidasi adalah bertambahnya bilangan oksidasi dan reduksi adalah berkurangnya bilangan oksidasi.

Untuk tetap konsisten dengan definisi sebelumnya, senyawa Pengoksidasi adalah zat yang direduksi, dan senyawa pereduksi adalah zat yang dioksidasi ( James E. Brady,1987 )

c.  Menyeimbangkan Persamaan Oksidasi – Reduksi

            Ada satu cara untuk menyeimbangkan persamaan oksidasi-reduksi. Cara ini disebut metode setengah reaksi atau electron ion. Pendekatan cara lainnya berdasarkan pada definisi oksidasi dan reduksi dalam hubungannya dengan bilanganoksidasi disebut metode perubahaan bilangan oksidasi.

            Metode electron ion atau setengah reaksi, terdiri dari beberapa tahap. Dalam metode ini setengah persamaan oksidasi dan reduksi ditulis terpisah kemudian digabungkan menjadi persamaan keseluruhan yang seimbang. Beberapa tahap dalam metode electron ion atau setengah reaksi antara lain :

Tahap 1     : Identifikasi spesies yangterlibat dalam perubahan bilangan oksidasi dan tulislah “ rangka “ setengah reaksi melibatkan penambahan bilangan oksidasi. Reduksi setengah reaksi melibatkan pengurangan bilangan oksidasi. Contohnya pada reaksi sulfite dan Peermanganat

                  SO3^-2 + H⁺ +Mn0₄ ® SO₄^2- + Mn ²⁺ + H₂O

Oksidasi :  SO3^-2 ® SO₄^2-

Reduksi  :  Mn0₄ ® Mn ²⁺

Tahap 2     : Seimbangkan “Jumlah atom “ dari tiap persamaan. Untuk mendapatkan jumlah atom yang sama perlu ditambahkan H₂O dan H⁺ ( untuk suasana asam ) dan OH^- ( untuk suasana basa, pada sisi yang kekurangan O )

Oksidasi    :SO3^2- + H₂O ® SO₄^2- + 2H⁺

Reduksi     : MnO4^- + 8H⁺ ® Mn²⁺ + 4H₂O

Tahap 3     : Seimbangkan “ muatan listrik “ dari tiap setengah persamaan. Pada sisi kanan setengah persamaan oksidasi ditambahkan sejumlah electron agar kedua sisi memiliki muatan keseluruhan yang sama. Lakukan hal yang sama untuk reduksi, penambahan electron disebelah kiri

Oksidasi    : SO3^-2 + H₂O ® SO4^2- + 2H⁺ + 2ē

                                                            ( Muatan keseluruhan tiap sisi, -2 )

Reduksi     : MnO₄^- + 8H⁺ + 5ē ® Mn ²⁺ + 4H₂O

                                                            ( Muatan keseluruhan tiap sisi +2 )

Tahap 4     : Dapatkan persamaan oksidasi-reduksi keseluruhan dengan menggabungkan kedua setengah pesamaan. Kalikan electron oksidasi dengan electron reduksi agar electron dalam pesamaan dapat saling menghapuskan.

Electron tidak boleh terlihat pada suatu persamaan keseluruhan. Pada contoh ini oksidasi dikalikan 5 dan reduksi dikalikan 2.

Oksidasi    : 5SO₃^2- + 5H₂O ® 5SO₄^-2 + 10H⁺ + 10 ē

Reduksi     : 2MnO₄^-2  + 16H⁺ + 10ē ® 2Mn⁺² + 8H₂O

                        5SO3^-2 +5H₂O + 2MnO4^- + 16 H⁺ ® 5SO4^-2 +10H^{+ +} 2 Mn²⁺ + 8H₂O

Tahap 5     : Sederhanakan, Bila persamaan keseluruhan mengandung spesies yang sama pada kedua sisinya yang jumlahnya lebih sedikit. Kurangi lima H₂O dari tiap sisi persamaan keseluruhan pda langkah 4, dengan demikian akan tersisa 3 H₂O pada sisi kanan, Serta pengurangan 10 H⁺ dari tiap sisi sehingga tinggal 6 H⁺ pada sisi kiri.

                  5SO3^-2 + 2MnO4^- + 6 H⁺ ® 5SO4^-2 + 2 Mn²⁺ + 3H₂O

Tahap 6     : Teliti persamaan keseluruhan yang telah selesai. Pastikan bahwa persamaan keseluruhan seimbang, baik jumlah atom yang ada dalam pesamaan maupun jumlah elektronnya. Pada contoh terebut dapat dilihat jumlah electron kiri dan kanan adalah -6 (Ralph H. Petrucci, 1987).

BAB 3

METODOLOGI PERCOBAAN

3.1 Alat dan Bahan

3.1.1 Alat  :

-        Pipet Tetes

-        Buret & Statif

-        Elenmeyer

-        Labu Ukur

-        Beaker glass

-        Pipet Volume

-        Termometer

-        Tabung Reaksi

-        Klem

3.1.2 Bahan     :

-        Vitamin C

-        KMnO₄

-        H₂C₂O₄

-        I₂

-        H₂SO₄

-        H₂O

3.2 Prosedur Percobaan          :

            Kualitatif         :

1. - Diambil 1 ml vitamin C didalam tabung reaksi,

- Ditambahkan 5 tetes KMnO₄

- Diamati perubahan warna yang terjadi

2. - Diambil 1 ml vitamin C didalam tabung reaksi,

- Ditambahkan 5 tetes I₂

- Diamati perubahan warna yang terjadi

3. - Diambil 5 ml asam oksalat dalam beaker glass,

- Ditambahkan 2 ml H₂C₂O₄

- Dipanaskan hingga suhu 70ºC

- Diteteskan beberapa tetes KMnO₄ 0,1 N

- Diamati perubahan warna yang terjadi

Kuantitatif      :

- Diambil 10 ml H₂C₂O₄  dalam labu elenmeyer

- Ditambahkan 3 ml H₂SO₄

- Dipanaskan pada suhu 70ºC

- Dititrasi dengan KMnO₄  0,1N 

- Diamati perubahan warna yang terjadi.

                BAB 4

HASIL DAN PEMBAHASAN

4.1 Hasil Pengamatan

No	Perlakuan	Pengamatan
1.	- Kualitatif -Reaksi antara 1 ml vitamin C   ditambah 5 tetes KMnO4 - Diamati	- Vitamin C mengalami oksidasi (pereduktor) - KMnO4 mengalami reduksi ( pengoksidasi ) - Warna vitamin C yang semula kuning berubah jadi orange setelah penambahan 15 tetes KMnO4
	-Reaksi Vitamin C 1 ml dengan 5 tetes I2 - Diamati perubahan warna yang terjadi	- Vitamin C mengalami oksidasi ( pereduktor ) - I2Mengalami reduksi ( oksidator ) - Warna Vitamin C yang semula kuning berubah menjadi orange setelah penambahan 20 tetes I2.
	-Reaksi 5 ml H2C2O4 dengan H2SO4 dan dititrasi dengan KMnO4 pada suhu 70ºC	- H2C2O4 (Reduktor) - KMnO4 ( Oksidator ) - Warna larutan sebelumnya bening, setelah dititrasi dengan KMnO4 larutan berubah warna menjadi cokelat
2.	Kuantitatif -Reaksi 10 ml H2C2O4 dengan 3 ml H2SO4 dipanaskan pada suhu 70ºC - Dititrasi dengan KMnO4 0,1 N hingga terjadi perubahan warna	- H2C2O4 (Reduktor) - KMnO4 ( Oksidator ) -Terjadi perubahan warna pada penambahan 1 ml KMnO4 menjadi merah lembayung, - H2SO4 ( Autokatalisator ) - V1.N1 = V2. N2    I0. N1 = I. 0,1           NIC2H2O4 = 0,01N

4.2 Reaksi

-          Vitamin C dan KMnO₄

O                                           O

║                                           ║

C                                           C

│                                           │

HO─C                                      O═C

│  O    +  MnO₄  →              │ O    + MnO₄

   HO─C                                      O═C

│                                           │

      H─C                                      H─C

│                                           │

   HO─C─H                             HO─C

│                                           │

CH₂OH                                 CH₂OH

-          Vitamin C dan I₂

O                                           O

║                                           ║

C                                           C

│                                           │

HO─C                                      O═C

│  O    +  I₂  →                     │ O    + 2H⁺ + 2I^-

   HO─C                                      O═C

│                                           │

      H─C                                      H─C

│                                           │

   HO─C─H                             HO─C

│                                           │

CH₂OH                                 CH₂OH

- H₂C₂O₄ dan KMnO₄

C₂O₄^-2 + MnO₄^- → 2CO₂ + Mn²⁺

Reduksi  : MnO₄^-→ Mn²⁺

Oksidasi : C₂O₄^-2→2CO₂

Reduksi  : MnO₄^- + 8H⁺ = 5e^-→ Mn²⁺ + 4H₂O                      (x2)

Oksidasi : C₂O₄^-2→2CO₂ + 2e^-                                                               (x5)

Reduksi  : 2MnO₄^- + 16H⁺ = 10e^-→ 2Mn²⁺ +8H₂O  

Oksidasi : 5C₂O₄^-2→10CO₂ + 10e^-

2MnO⁴ + 16 H ⁺ +  5C₂O₄^-2 → 2Mn²⁺ +8H₂O            + 10CO₂

4.3 Perhitungan

            Titik akhir titrasi = 1 ml

            V₁. N₁ = V₂. N₂          

            1O. N₁ = 1. 0,1

                  N₁ = 0,1/ 10

            N C₂H₂O₄ = 0,01 N

4.4 Pembahasan

Reaksi reduksi – oksidasi ( redoks ) merupakan suatu reaksi serah terima electron. Dalam suatu reaksi penggabungan ion, dimana bilangan oksidasinya berubah. Bilangan oksidasi dapat berubah menjadi lebih positif atau lebih negative, perubahan bilangan oksidasi dalam reaksi ini yang disertai dengan pertukaran electron antara pereaksi ini sering disebut reaksi oksidasi – reduksi ( redoks ). Selain itu, jika saat membicarakan oksidasi suatu zat, kita harus ingat bahwa pada saat yang sama reduksi dari suatu zat lain juga berlangsung. Oleh karena itu, sangatlah logis untuk mendefinisikan redoks sebagai proses yang melibatkan serah terima electron yang terjadi dalam suatu reaksi yang serempak.

Oksidasi dan reduksi memiliki perbedaan pada pengikatan oksigen, perubahaan electron, dan perubahan bilangan oksidasi. Reaksi oksidasi adalah suatu reaksi yang mengikat oksigen, mengalami pelepasan sejumlah electron, serta mengalami kenaikan bilangan oksidasi. Sedangkan reduksi adalah peristiwa pelepasan oksigen, mengalami penurunan bilangan oksidasi serta menerima electron.

Reaksi antara kalium Permanganat (KMnO₄ ) dengan vitamin C 1 ml, yang berfungsi sebagai reduktor adalah vitamin C, artinya vitamin C dalam reaksi sebagai zat yang mengalami oksidasi. Sedangkan kalium permanganat ( KMnO₄ ) adalah zat yang mengalami reduksi, artinya KMnO₄ dalam reaksi ini berfungsi sebagai oksidator.

Pada percobaan kedua yaitu reaksi antara vitamin C dan I₂, yang berfungsi sebagai reduktor adalah vitamin C dan I₂ yang berfungsi sebagai oksidator, karena I₂ mengalami perubahan bilangan oksidasi dari 0 menjadi -1

Reaksi antara asam oksalat (H₂C₂O₄) dan Kalium Permanganat ( KMnO₄ ). Dipanaskan pada suhu 70ºC. Dalam reaksi ini asam oksalat berfungsi sebagai reduktor karena H₂C₂O₄ mengalami oksidasi dengan perubahan bilangan oksidasi dari +3 menjadi +4, selain itu asam oksalat juga berfungsi sebagai filter atau larutan yang dititrasi. Sedangkan KMnO₄ berfungsi sebagai oksidator, Selain itu KMnO₄ dalam reaksi juga berfungsi sebagai titran.

Reaksi antara 10 ml H₂C₂O₄ dengan 3 ml H₂SO₄ dan titrasi dengan KMnO₄ . Pada reaksi ini digunakan H₂SO₄ sebagai autokatalisator yang berfungsi mempercepat reaksi. KMnO₄ Merupakan oksidator kuat tapi belum bias mengoksidasi asam oksalat, oleh karena itu dugunakan H₂SO₄ . Asam oksalat dalam reaksi ini berfungsi sebagai reduktor dan juga sebagai titer. Selain itu juga dilakukan pemanasan pada suhu 70ºC agar reaksi ini dapat berlangsung dengan stabil.

Dalam pecobaan yang dilakukan, terdapat berbagai hasil percobaan yang berbeda-beda. Pada percobaan pertama yaitu vitmin C yang direaksikan dengan KMnO₄. Warna Vitamin C awalnya kuning, setelah penambahan 15 tetes KMnO₄ warna larutan berubah jadi orange.

Untuk percobaan kedua, reaksi antara vitamin C dengan I₂. Vitamin C yang belum dicampur dengan I₂ berwarna kuning, setelah penambahan 20 tetes I₂ warna larutan vitamin C brubah menjadi warna orange. I₂ dalam larutan ini berfungsi sebagai oksidator

Reaksi H₂C₂O₄ dengan larutan H₂SO₄ berwarna bening. Setelah dipanaskan sampai 70ºC, larutan tersebut dititrasi dengan KMnO₄. Warna larutan yang awalnya berwarna bening berubah menjadi warna cokelat tua. Selain sebagai oksidator KMnO₄ juga sebagai titran.

Reaksi antara asam oksalat( H₂C₂O₄ ) dengan asam sulfat (H₂SO₄) yang dipanaskan pada suhu      70ºC dan dititrasi dengan larutan KMnO₄ 0,1 N. Warna larutan awalnya bening setelah mencapai titik akhir titrasi dengan titran KMnO₄ warna larutan berubah menjadi merah lembayung, Asam oksalat juga berfungsi sebagai autokatalisator.

 Autokatalisator adalah senyawa yang dapat mempercepat terjadinya reaksi tanpa memerlukan bantuan dari katalis yang lainnya. Contohnya asam sulfat (H₂SO₄). Selain autokalisator terdapat pula autondikator. Autondikator adalah senyawa yang dapat meangubah warnanya sendiri ketika terdapat titik akhir titrasi tanpa memerlukan suatu indicator lainnya, Contohnya KMnO₄.  

  Perbedaan kualitatif dan kuantitatif terletak pada bentuk, ukuran dan kadar suatu larutan. Kualitatif menjelaskan tentang keadaan fisik suatu larutan, misalnya saat perubahan warna larutan, pemanasan larutan, dan sifatnya yang berhubungan dengan fisik larutan yang terlihat. Sedangkan kuantitatif lebih menyatakan ukuran dan kadar suatu larutan misalnya normalitas larutan, ukuran volume larutan yang digunakan dan kadar atau tingkatan persentase larutan.

Dalam percobaan ini digunakan suatu reagen yaitu H₂SO₄ . H₂SO₄ berfungsi sebagai autakatalisator. Penambahan H₂SO₄ dalam reaksi ini bertujuan untuk menghasilkan suatu reaksi yang lebih cepat berlangsung. Walaupun KMnO₄ merupakan oksidator kuat, tapi KMnO₄ belum bias digunakan untuk mengoksidasi asam oksalat. Selain itu H₂SO₄ juga berfungsi untuk mengsuasanakan asam dalam larutan.

Pemanasan yang dilakukan pada suhu 70ºC dilakukan agar reaksi dapat berlangsung dengan baik dan stabil. Jika pemanasan yang dilakukan berada pada suhu diatas 70ºC, maka larutan yang dipanaskan akan menguap senyawa H₂C₂O₄ jika dipanaskan pada suhu diatas 70ºC asam oksalat akan terurai dan menguap menjadi CO₂ dan air, sehingga titrasi gagal terjadi. Sedangkan jika dibawah 70ºC akan terbentuk endapan Mn0 terlebih dulu.

Kalium permanganat (KMnO₄ ) dapat menghasilkan warna merah lembayung jika dilarutkan dalam air, yang merupakn cirri khas untuk ion permanganate. Kalium permanganat merupakan pengoksidasi kuat, yang bekerja berlainan menurut PH Medium. Dalam larutan asam ion permanganate direduksi menurut proses penambahan 5 elektrn, bila bilangan oksidasi Mn berubah dari +7 ke +2.

MnO4^- + 8H⁺ + 5ē ® Mn²⁺ + 4H₂O ( Suasana asam )

Dalam larutan netral atau sedikit asam permanganat direduksi menjadi mangan dioksida, bila dalam suatu proses ditambahkan 3ē, keadaan oksidasi Mn berubah dari +7 menjadi +4

         MnO4^- + 3H⁺ + 3ē ® MnO₂ + 2H₂O ( Suasana sedikit asam atau netral )

Dalam larutan basa kuat ( pada pH 13 atau lebih ) permanganat dapat diredusi menjadi manganat dalam suatu proses satu electron.

             MnO4^- + ē ® MnO₄^-2 ( suasana basa )

TE / Titik ekivalen adalah titik dimana mol ekivalen titran sama dengan mol ekivalen titrat sehingga bercampur sempurna. Sedangkan TAT / Titik akhir titrasi adalah titik dimana itran telah mencukupi ditandai dengan perubahan warna larutan.

Bilangan oksidasi Mn dalam MnO4^-2 adalah +6. Ion MnO4^-2 menunjukkan suatu warna hijau yang khas . Bila permanganat dipanasi dengan basa terjadi reduksi semacam itu dan tebentuk oksigen.

            4MnO₄^-2 + 4OH^- ® 4MnO₄^-2 + 2H₂O + O2  

            Sebagai reaksi KMnO₄ dan H₂C₂O₄ dalam suasana asam dapat dalam reaksi ini adalah.

C₂O₄^-2 + MnO₄^- → 2CO₂ + Mn²⁺

Reduksi  : MnO₄^-→ Mn²⁺

Oksidasi : C₂O₄^-2→2CO₂

Reduksi  : MnO₄^- + 8H⁺ = 5e^-→ Mn²⁺ + 4H₂O                      (x2)

Oksidasi : C₂O₄^-2→2CO₂ + 2e^-                                                               (x5)

Reduksi  : 2MnO₄^- + 16H⁺ = 10e^-→ 2Mn²⁺ +8H₂O  

Oksidasi : 5C₂O₄^-2→10CO₂ + 10e^{-
---------------------------------------------------------------------------------------------------------}

2MnO⁴ + 16 H ⁺ +  5C₂O₄^-2 → 2Mn²⁺ +8H₂O            + 10CO₂

Dalam suatu reaksi reduksi – oksidasi, pastinya terjadi reaksi oksidasi maupun reduksi. Suatu zat yang mengalami reaksi oksidasi dikatakan zat tersebut sebagai reduktor, dan juga dapat mereduksi zat lain dalam reaksi redoks. Sedangkan suatu zat yang mengalami reaksi reduksi di sebut oksidator. Oksidator juga dapat mengoksidsi zat lain dalam reaksi reoks. Contoh dari reduktor pada percobaan ini adalah H₂C₂O₄ dan Vitamin C, Sedangkan contoh oksidator dalam percobaan ini adalah KMnO₄ dan I₂.

Reaksi oksidasi – reduksi berperan dalam banyak hal  dalam kehidupan sehari-hari. Reaksi reedoks dapat bergua bagi pembakaran bahan bakar minyak bumi, dan juga dapat digunakan sebagai cairan pemutih yang digunakan dalam rumah tangga. Selain itu, sebagian unsur logam dan nonlogam diperoleh dari bijihnya melalui proses oksidasi-reduksi, contohnya pembentukan kalsium oksida (CaO) dari kalsium dan oksigen.

Faktor kesalahan yang sering terjadi dalam suatu percobaan adalah kurangnya kepekatan larutan yang dibuat. Contohnya pada larutan vitamin C yang digunakan kurang pekat sehingga dibutuhkan lebih dari 5 tetes KMnO₄ dan I₂ agar  tercapai titik akhir titrasnya.

                                                             BAB 5

                                                          PENUTUP

 5.1 Kesimpulan

-        Reagen yang digunakan dalam pecobaan ini seperti H₂SO₄ yang berfungsi untuk mempercepat reaksi juga disebut sebagai Autokatalisator

-        Pada reaksi antara Vitamin C dengan KMnO₄ , yang befungsi sebagai reduktor adalah vitamin C dan oksidatornya KMnO₄. Pada percobaan kedua reaksi vitamin C dengan I₂ yang berfungsi sebagai reduktor adalah vitamin C dan oksidatornya I₂. Untuk percobaan ketiga yaitu H₂C₂O₄ dan KMnO₄ , yang berfungsi reduktor adalah H₂C₂O₄ dan oksidatornya KMnO

-        Pada percobaan yang dilakukan yaitu reaksi antara vitamin C dan KMnO₄, yang befungsi sebagai reduktor adalah Vitamin C dan Oksidatornya KMnO_4.

-        Pada percobaan kedua, Vitamin C berfungsi sebagai reduktor sedangkan I₂ sebagai Oksidator.

-        Percobaaan ketiga antara H₂C₂O₄ dan oksidatonya KMnO₄

-        Penambahan H₂SO₄ dalam percobaan ini sebagai katalisator.

-        Untuk mengetahui titik akhir titrasi ditandai dengan adanya perubahan warna larutan saat penambahan suatu titran.

5.2  Saran

-        Pembuatan larutan harus diatur kepekaannya agar tidak terjadi kesalahan saat larutan dititrasi

-        Harus cepat dilakukan titrasi saat 70ºC agar suhu tak turun

DAFTAR PUSTAKA

Brady, James. E. 1987. Kimia Universitas Asas dan Struktur. Jilid 1. Edisi 5. Binarupa Askara : Jakarta

      Chang, Raymond. 2005. Kimia Dasar Konsep – Konsep Inti. Jilid 1. Edisi 3   Erlangga : Jakarta

            Pttrucci, Ralph H. 1987. Kimia Dasar. Edisi 4 . Jilid 3. Erlangga : Jakarta

            S.Sukri . 1990. Kimia Dasar 1. ITB :  Bandung

            Svehla, G. 1990. Analisis Anorganik Kualitatif .PT Kaman Media Pustaka                                                                                                           : Jakarta