Welcome ~ Ita Blog: Laporan Kimia Analitik Golongan 3, 4 dan 5

BAB 1

PENDAHULUAN

1.1 Latar Belakang

Analisa kimia adalah penyelidikan kimia yang bertujuan untuk mencari susunan persenyawaan atau campuran persenyawaan didalam suatu sampel.Analisa kimia terdiri dari analisa kualitatif dan analisa kuantitatif.

Analisa kualitatif yang bertujuan utama untuk mengenali komposisi atau struktur bahan kimia, cukup banyak jenisnya, sesuai dengan jenis bahan kimia yang terdapat dalam sampel analisis kualitatif untuk bahan organik biasanya menjadi bagian kajian dari kimia organik sehingga tidak dimasukkan dalam bagian kajian dari kimia analitik.Suatu senyawa dapat diuraikan menjadi anion dan kation.

Analisis kualitatif kation dan anion secara sistematis telah berkembang cukup lama.Berkat kajian yang dilakukan oleh Kari Remegius Fresenius sejak tahun 1840.Analisis kualitatif untuk kation dan anion dikasih secara terpisah.

Analisis kualitatif anion lebih sederhana dibanding dengan analisis kation, tetapi analisis anion memerlukan ketelitian dalam melakukan observasi dari gejala-gejala yang timbul.

Analisa kualitatif merupakan salah satu cara untuk mempelajari kimia dan unsur-unsur serta ion–ion dalam larutan yang sangat efektif. Analisa kualitatif adalah bidang kimia analitik yang membahas tentang identifikasi zat-zat. Mengenai unsur atau senyawa apa yang terdapat dalam suatusampel atau contoh. Dalam metode analisis kualitatif, dapat digunakan beberapa pereaksi spesifik, kedua pereaksi ini dilakukan untuk mengetahui jenis anion atau kation suatu larutan.

Analisa kualitatif terdapat dua aspek penting yaitu pemisahan dan identifikasi dimana kedua aspek ini didasari oleh kelarutan, sifat penguapan dan ekstrasi.Pada analisa kualitatif ada tiga reaksi yang dilakukan untuk mengidentifikasi suatu sampel yaitu reaksi selektif, spesifik, dan sensitif.

Oleh karena itu dilakukan percobaan ini agar dapat memahami analisis kimia dengan beberapa larutan cuplikan dengan reaaksi selektif, sensitif dan spesifik, agar dapat diketahui ada atau tidaknya kadar logam pada larutan cuplikan.

1.2 Tujuan

- Mengetahui perbedaan Ferro (Fe²⁺) dan Ferri (Fe³⁺)

- Mengetahui tentang reaksi spesifik, sensitif, dan selektif

- Mengetahui pereaksi selektif yang digunakan pada golongan III dan IV

BAB 2

TINJAUAN PUSTAKA

Kimia analisis secara garis besar dibagi dalam dua bidang yang disebut analisis kualitatif dan analisis kuantitatif.Analisis kualitatif membahas tentang identifikasi zat-zat.Urusannya adalah unsur atau senyawaan apa yang terdapat dalam suatu sampel atau contoh. Pada pokoknya tujuan analisis kualitatif adalah memisahkan dan mengidentifikasi sejumlah unsur.Analisis kuantitatif berurusan dengan penetapan banyak suatu zat tertentu yang ada dalam sampel atau contoh.Analisis kuantitatif membahas tentang pengidentifikasian zat-zat yang terdapat dalam suatu sampel.Tujuan utama analisis kualitatif adalah memisahkan dan mengidentifikasi sejumlah unsur.

Kimia analisis adalah ilmu yang mempelajari cara-cara penganalisaan zat–zat kimia yang terdapat didalam sutu senyawa atau larutan yang akan dianalisa baik jenis maupun kadarnya:

1. Analisa kualitatif adalah penyelidikan kimia mengenai jenis umur atau ion yang terdapat didalam zat tunggal atau campuran

2. Analisa kuantitatif adalah penyelidikan kimia mengenai kadar unsur atau ion yang terdapat didalam suatu zat tunggal atau campuran.

Analisis kualitatif dibagi menjadi dua bagian yaitu:

1. Analisa pendahuluan bertujuan untuk memperkirakan dan member arah sehingga memperoleh gambaran terhadap contoh yang akan ditulis dan diteliti. Analisa pendahuluan meliputi:

a. Organoleptis (menggunakan panca indera) yang dianalisis biasanya berupa bentuk warna dan bau.

b. Pemanasan dengan tabung pijar

c. Reaksi nyala (flame test), dilakukan dengan menggunakan kawat Pt atau Nicr.

Warna –warna yang terjadi pada reaksi nyala adalah sebagai berikut :

Ø Kation warna nyala

Kation	Warna Nyala
Li⁺	Merah
Na⁺	Kuning
K⁺	Ungu
Ba²⁺	Kuning Hijau
Sr²⁺	Merah Bata
Cu²⁺	Hijau Biru
Ca²⁺	Merah Kuning

2. Analisa kation dan anion. Setelah mempunyai gambar-gambaran atau pemikiran awal maka langsung di identifikasi dengan cara tube test, dengan menghasilkan reaksi yang khas.

Klasifikasi kation kedalam golongan-golongan analitis.Untuk tujuan analisis kuantitatif sistematik kation-kation diklasifikasikan kedalam 5 golongan berdasarkan sifat-sifat kation itu terhadap beberapa magnesia. Dengan memakai apa yang disebut reagnesia golongan kation dan dapat juga memisahkan golongan-golongan ini untuk pemeriksaan lebih lanjut.

Reagnesia golongan yang dipakai untuk klasifikasi kation yang paling umum adalah asam klorida, hidrogen sulfida, amonium sulfida, dan amonium karbonat. Klasifikasi ini berdasarkan atas apakah suatu kation bereaksi dengan reagen-reagen ini dengan membentuk endapan atau tidak. Jadi boleh dikatakan bahwa klasifikasi kation yang paling umum didasarkan pada perbedaan kelarutan dari klorida, sulfida, dan karbonat dari kation tersebut.

Secara prinsip zat yang akan diidentifikasi dilarutkan kemudian ditambahkan pereaksi tertentu yang sesuai, yang akan mengendapkan segolongan kation garam yang sukar larut atau hidroksidanya. Pereaksi harus sedemikian rupa sehingga pengendapan kation, golongan kation selanjutnya tidak terganggu atau sebelumnya dapat dengan mudah dihilangkan dari larutan yang hendak dianalisis.

Untuk identifikasi kation senyawa organik, pada umumnya didasarkan atas kelarutannya dalam air.Jika senyawa tidak larut dalam air, maka harus dilakukan destruksi.Cara destruksi tergantung dari senyawa yang hendak dianalisis dan ditentukan dengan bantuan percobaan pendahuluan.Prinsip destruksi ini terdiri dari pelelehan campuran senyawa yang sukar larut dalam pereaksi yang sesuai dalam jumlah yang berlebih. Akibatnya reaksi akan digeser sempurna kearah reaksi (underwood, 1993).

Kelima golongan kation dari ciri-ciri khas golongan-golongan ini adalah sebagai berikut:

Golongan I ; kation golongan ini membentuk endapan dengan asam klorida encer.Ion-ion golongan ini adalah timbel, merkurium (I), raksa dan perak.

Golongan II ; membentuk endapan dengan hidrogen sulfida dalam suasana asam mineral encer.Ion-ion yang termasuk dalam golongan ini adalah merkurium (II), tembaga, cadmium, bismuth, stibium, dan timah.

Golongan III ; membentuk endapan dengan ammonium sulfida dalam suasana netral. Kation golongan ini antara lain nikel, besi, kromium, aluminium, seng mangan, dan kobalt.

Golongan IV ; membentuk endapan dengan amonium karbonat dengan adanya amonium klorida dalam suasana netral atau sedikit asam.

Golongan V ; disebut juga golongan sisa karena tidak bereaksi dengan regnesia-regnesia golongan sebelumnya. Ion kation yang termasuk dalam golongan ini antara lain magnesium, natrium, kalium, ammonium, litium, dan hydrogen (G.Svehla, 1985).

Aplikasi pemisahan kation-kation.Salah satu aplikasi dari pemisahan kation-kation dalam mengidentifikasi logam-logam yang terkandung dalam sediaan kosmetik yang berfungsi sebagai zat pemutiara. Zat pemutiara adalah suatu zat yang digunakan dalam kosmetik untuk member efek seperti mutiara sehingga bagian wajah akan terlihat makin segar dan logam-logam yang terdapat dalam kosmetik dapat menyebabkan iritasi. Dari pemeriksaan golongan ternyata pada pemeriksaan golongan III A memberikan reaksi positif terhadap logam aluminium (Al).serbuk logam aluminium sering digunakan dalam formula bedak sebagai zat yang memberikan daya kilat. Garam-garam aluminium dapat merupakan astringen pada kosmetik tertentu, tetapi dapat mengiritasi kulit (Hardjadi, 1990).

Golongan kation ketiga yaitu, besi (II) dan besi (III), aluminium, kromium (III) dan Kromium (IV), nikel, kobalt, mangan (II) dan mangan (VI)dan zink, mempunyai reagnesia golongan hidrogen sulfida (gas atau larutan air jenuh); dengan adanya ammonia dan ammonium klorida atau larutan ammonium sulfida. Pada reaksi golongan endapan-endapan dengan berbagai warna; besi (II) sulfide (hitam), aluminium hidroksida (putih), kromium (III) hidroksida (hijau), nikel sulfida (hitam), kobalt sulfida (hitam), Mangan (II) Sulfida (merah jambu) dan zink sulfide (putih). Logam-logam golongan ini tidak diendapkan oleh reagnesia golongan untuk golongan I dan golongan II, tetapi semuanya diendapkan dengan adanya amonium klorida, oleh hidrogen sulfida dari larutan yang telah dijadikan basa dengan larutan amonia.Logam-logam ini diendapkan sebagai sulfida. Kecuali aluminium dan kromium (G. Svehla, 1985).

Golongan kation keempat yaitu barium, strontium, dan kalsium, mempunyai reagnesia golongan, larutan ammonium karbonat, reagnesia tidak bewarna. Pada reaksi golongan kation-kation dengan golongan empat, tidak bereaksi dengan asam khlorida, hidrogen, sulfida ataupun ammonium sulfida, tetapi ammonium karbonat membentuk endapan putih.

Golongan kation kelima, magnesium, natrium, kalium, dan ammonium tidak mempunyai reagnesia umum untuk kation-kation golongan ini.Pada reaksi golongan kation-kation, golongan kelima tidak bereaksi dengan asam klorida, hidrogen sulfida, ammonium sulfida, atau dengan ammonium karbonat.Reaksi– reaksi khusus atau uji–uji nyala dapat dipakai untuk mengidentifikasi ion-ion ini.Dari kation-kation golongan ini, magnesium memperlihatkan reaksi-reaksi yang serupa dengan reasksi–reaksi dari kation-kation dalam golongan keempat. Namun magnesium karbonat dengan adanya garam ammonium, larut; maka dalam pengerjaan analisis sistematis magnesium tak akan mengendap bersama kation golongan keempat (G. Svehla, 1985).

BAB 3

METODOLOGI PERCOBAAN

3.1 Alat dan Bahan

3.1.1 Alat-alat

- Pipet tetes

- Tabung reaksi

- Rak tabung reaksi

- Botol rangen

3.2.1 Bahan-bahan

- Tissue

- Kertas label

- Aquades

- FeSO₄

- Na₂CO₃

- KCNS

- FeCl₃

- Na₂S

- CaCl₂

- K₂CrO₄

- BaCl₂

- Sr(NO₃)₂

- MgCl₂

- NaOH

- NH₃COOH

- Tittan yellow

- Nessler’s

- K₃Fe(CN)₆

3.2 Prosedur Percobaan

3.2.1 Kation Golongan III

3.2.1.1 Fe²⁺ (Ferro)

1. FeSO₄ + NaOH + Na₂S

- Disiapkan tabung reaksi

- Dipipet larutan FeSO₄kedalam tabung reaksi

- Ditambahkan kedalamnya larutan NaOH dan Na₂S

- Diamati perubahan yang terjadi

2. FeSO₄ + K₃Fe(CN)₆

- Disiapkan tabung reaksi

- Dipipet larutan FeSO₄ kedalam tabung reaksi

- Ditambahkan kedalamnya larutan K₃Fe (CN)₆

- Diamati perubahan yang terjadi

3. FeSO₄ + KCNS

- Disiapkan tabung reaksi

- Dipipet larutan FeSO₄ kedalam tabung reaksi

- Ditambahkan kedalamnya larutan KCNS

- Diamati perubahan yang terjadi

3.2.1.2 Fe³⁺

1. FeCl₃ + NaOH + Na₂S

- Disiapkan tabung reaksi

- Dipipet larutan FeCl₃ kedalam tabung reaksi

- Ditambahkan kedalamnya larutan NaOH dan Na₂S

- Diamati perubahan yang terjadi

2. FeCl₃ + K₃Fe (CN)₆

- Disiapkan tabung reaksi

- Dipipet larutan FeCl₃ kedalam tabung reaksi

- Ditambahkan kedalamnya larutan K₃Fe (CN)₆

- Diamati perubahan yang terjadi

3. FeCl₃ + KCNS

- Disiapkan tabung reaksi

- Dipipet larutan FeCl₃ kedalam tabung reaksi

- Ditambahkan kedalamnya larutan KCNS

- Diamati perubahan yang terjadi

3.2.2 Kation Golongan IV

3.2.2.1 Ba²⁺

1. BaCl₂ + Na₂CO₃

- Disiapkan tabung reaksi

- Dipipet larutan BaCl₂ kedalam tabung reaksi

- Ditambahkan kedalamnya larutan Na₂CO₃

- Diamati perubahan yang terjadi

2. BaCl₂ + K₂CrO₄

- Disiapkan tabung reaksi

- Dipipet larutan BaCl₂ kedalam tabung reaksi

- Ditambahkan kedalamnya larutan K₂CrO₄

- Diamati perubahan yang terjadi

3.2.2.2 Ca²⁺

1. CaCl₂ + Na₂CO₃

- Disiapkan tabung reaksi

- Dipipet larutan CaCl₂ kedalam tabung reaksi

- Ditambahkan kedalamnya larutan Na₂CO₃

- Diamati perubahan yang terjadi

2. CaCl₂ + K₂CrO₄

- Disiapkan tabung reaksi

- Dipipet larutan CaCl₂ kedalam tabung reaksi

- Ditambahkan kedalamnya larutan K₂CrO₄

- Diamati perubahan yang terjadi

3.2.2.3 Sr²⁺

1. Sr(NO₃)₂ + Na₂CO₃

- Disiapkan tabung reaksi

- Dipipet larutan Sr (NO₃)₂ kedalam tabung reaksi

- Ditambahkan kedalamnya larutan Na₂CO₃

- Diamati perubahan yang terjadi

2. Sr (NO₃)₂ + Na₂CO₃

- Disiapkan tabung reaksi

- Dipipet larutan Sr (NO₃)₂ kedalam tabung reaksi

- Ditambahkan kedalamnya larutan K₂CrO₄

- Diamati perubahan yang terjadi

3.2.2.4 Mg²⁺

1. MgCl₂ + NaOH

- Disiapkan tabung reaksi

- Dipipet larutan MgCl₂ kedalam tabung reaksi

- Ditambahkan kedalamnya larutan NaOH

- Diamati perubahan yang terjadi

2. MgCl₂ + NaOH + Tittan Yellow

- Disiapkan tabung reaksi

- Dipipet larutan MgCl₂ kedalam tabung reaksi

- Ditambahkan kedalamnya larutan NaOH + Tittan Yellow

- Diamati perubahan yang terjadi

3.2.3 Kation Golongan V

3.2.3.1 NH₃

1. NH₃COOH + NaOH

- Disiapkan tabung reaksi

- Dipipet larutan NH₃COOH kedalam tabung reaksi

- Ditambahkan kedalamnya larutan NaOH

- Diamati perubahan yang terjadi

2. NH₃COOH + NaOH + Nessler’s

- Disiapkan tabung reaksi

- Dipipet larutan NH₃COOH kedalam tabung reaksi

- Ditambahkan kedalamnya larutan NaOH dan Nessler’s

- Diamati perubahan yang terjadi

BAB 4

HASIL DAN PEMBAHASAN

4.1 Hasil Pengamatan

Perlakuan

Pengamatan

Golongan 3

a. Fe²⁺

- FeSO₄ + NaOH + Na₂S

- FeSO₄ + K₃Fe(CN)₆

- FeSO₄ + KCNS

b. Fe³⁺

- FeCl₃ + NaOH + Na₂S

- FeCl₃ + K₃Fe (CN)₆

- FeCl₃ + KCNS

Golongan 4

a. Ba²⁺

-BaCl₂ + Na₂CO₃

-BaCl₂ + K₂CrO₄

b. Ca²⁺

- CaCl₂ + Na₂CO₃

- CaCl₂ + K₂CrO₄

c. Sr²⁺

- Sr(NO₃)₂ + Na₂CO₃

- Sr(NO₃)₂ + K₂CrO₄

d. Mg²⁺

- MgCl₂ + NaOH

- MgCl₂+ NaOH + Tittan Yellow

Golongan 5

a. NH₃

- NH₃COOH + NaOH

- NH₃COOH + NaOH + Nesslers’s

- Larutan berwarna hitam

- Larutan berwarna biru muda dan terdapat endapan biru tua

- Larutan berwarna merah terang

- Larutan berwarna hitam

- Larutan berwarna hijau tua

- Larutan berwarna merah gelap

- Larutan berwarna putih dan terdapat endapan putih

- Larutan berwarna kuning pudar

- Larutan berwarna kuning keruh

- Larutan Berwarna kuning tajam atau terang

- Larutan berwarna putih dan terdapat endapan putih

- Larutan berwarna kuning

- Larutan bening

- Larutan berwarna kuning dan terdapat endapan berwarna merah gelatin

- Larutan bening

- Larutan terdapat endapan coklat

4.2 Reaksi

4.2.1 Reaksi golongan III

4.2.1.1 Fe²⁺

1. FeSO₄ + Na₂CO₃ FeCO₃ + Na₂SO₄

2. 3FeSO₄ + 2K₃Fe (CN)₆ Fe₃[Fe(CN)₆]₂ + 3K₂SO₄

3. FeSO₄ + 2KCNS Fe(CN)₂ + K₂SO₄

4.2.1.2 Fe³⁺

1. 2FeCl₃ + Na₂CO₃Fe₂S₃ + 6NaCl

2. FeCl₃ + K₃Fe(CN)₆ Fe[Fe(CN)₆] + 3KCl

3. FeCl₃ + 3KCNS Fe(CN)₃ + 3KCl

4.2.2 Reaksi golongan IV

4.2.2.1 Ba²⁺

1. BaCl₂ + Na₂CO₃ BaCO₃ + 2NaCl

2. BaCl₂ + K₂CrO₄ BaCrO₄ + 2KCl

4.2.2.2 Ca²⁺

1. CaCl₂ + Na₂CO₃ CaCO₃ + 2NaCl

2. CaCl₂ + k₂CrO₄ CaCrO₄ + 2KCl

4.2.2.3 Sr²⁺

1. Sr(NO₃)₂ + Na₂CO₃ SrCO₃ + 2NaCl

2. Sr(NO₃)₂ + K₂CrO₄ SrCrO₄ + 2KNO₃

4.2.2.4 Mg²⁺

1. MgCl₂ + 2NaOH Mg(OH)₂ + 2NaCl

2. MgCl₂ + 2NaOH Mg(OH)₂ + 2NaCl + Tittan Yellow

4.3.2 Reaksi golongan V

4.3.2.1 NH₄

1. NH₃COONH₄ + NaOH CH₃COONa + NH₄OH

CH₃COONa + NH₃ H₂O

2. NH₄ + 4OH^- 2[HgI₄]^2- HgO, Hg(NH₂)I + 7I^- + 3H₂O

*Reaksi Lebih Jelas Dapat Dilihat Pada Gambar Berikut ini :

4.3 Pembahasan

Analisa kimia adalah penyelidikan kimia yag bertujuan untuk mencari susunan senyawa atau campuran, persenyawaan didalam suatu sampel. Analisa kimia terdiri dari analisa kualitatif dan analisa kuantitatif.Analisa kualitatif adalah analisa yang digunakan untuk menentukan macam atau jenis zat atau komponen-komponen bahan yang dianalisa. Dalam melakukan analisa kita mempergunakan sifat-sifat zat atau bahan, baik sifat sifat fisis maupun sifat kimianya.Misalnya ada suatu sampel cair dalam gelas kimia. Bila kita ingin tahu apa sampel cairan itu maka kita lakukan analisa kualitatif terhadap sampel cairan itu. caranya adalah kita tentukan sifat-sifat fisis sampel itu. Misalnya bagaimanakah warna, bau, indeks bias, titik didih, massa jenis serta kelarutan. Begitupun bila sampel berupa padatan, kita tentukan bagaimanakah warna, bau warna nyala, titik leleh, bentuk kristal serta kelarutannya. Harus disadari bahwa untuk melakukan analisa kualitatif yang cepat dan tepat diperlukan pengetahuan yang cukup, mengenai sifat fisis bahan-bahan yang dianalisa.Prinsip pokok teknik analisa kualitatif ialah mengolah dan menganalisa data-data yang terkumpul menjadi data-data yang sistematik, teratur, terstruktur dan mempunyai makna. Sedangkan analisa kuantitatif adalah menganalisa kimia yang dilakukan untuk mengetahui kadar atau jumlah senyawa atau unsur dalam suatu cuplikan.

Pada analisa kualitatif, untuk menentukan jenis unsur dari suatu zat atau campuran, memerlukan bantuan reaksi-reaksi kimia tertentu yaitu reaksi spesifik, reaksi selektif, dan reaksi sensitif. Adapun perbedaan dari ketiga reaksi tersebut yaitu reaksi spesifik adalah reaksi yang terjadi antara suatu bahan dengan bahan yang lain atau dengan energinya yang bersifat khas untuk bahan tertentu. Misalnya ion SCN^- spesifik untuk Fe⁺³ (warna merah darah).Reaksi selektif adalah reaksi yang terjadi atas sekelompok bahan dan dapat membedakan kelompok satu dengan kelompok yang lainnya.Dan dapat digunakan untuk memisahkan golongan yang berbeda. Dan reaksi sensitif adalah reaksi dimana reagen yang ditambahkan dalam jumlah yang sedikit dapat dilihat dengan jelas reaksi yang terjadi, dimana reaksi ini dapat memperjelas, senyawa apa yang terkandung didalam suatu sampel.

Pada percobaan pertama yaitu analisa kualitatif untuk kation–kation golongan III, percobaan ini menggunakan Fe²⁺ dan Fe³⁺.Untuk Fe²⁺ ketika ditambahkan NaOH dan Na₂S larutan menjadi berwarna hitam disini terjadi reaksi selektif. Fe²⁺ ditambahkan K₃Fe(CN)₆, larutan berwarna biru muda dan terdapat endapan biru tua, disini terjadi reaksi spesifik dan ketika Fe²⁺ ditambahkan KCNS, larutan berwarna merah terang disini terjadi reaksi sensitif dimana dengan penambahan sedikit KCNS saja sudah dapat terlihat dengan jelas reaksi yang terjadi. Untuk Fe³⁺ ketika ditambahkan NaOH dan Na₂S larutan menjadi berwarna hitam, disini terjadi reaksi selektif. Fe³⁺ ditambahkan K₃Fe(CN)₆ larutan menjadi berwarna hijau tua, disini terjadi reaksi spesifik. Dan Fe³⁺ ditambahkan KCNS larutan menjadi berwarna merah gelap, disini terjadi reaksi sensitif.

Pada kation golongan III, NaOH dan Na₂S merupakan pereaksi selaktif, hal ini dapat terlihat dari hasil reaksi antara NaOH dan Na₂S dengan kation–kation golongan III akan menghasilkan larutan berwarna hitam. K₃Fe(CN)₆ merupakan pereaksi spesifik untuk Fe²⁺ dan Fe³⁺. Pada Fe²⁺ menghasilkan larutan berwarna biru muda dan terdapat endapan biru tua dan pada Fe³⁺ menghasilkan larutan berwarna hijau tua.KCNS merupakan pereaksi sensitif dengan hasil reaksi larutan berwarna merah terang pada Fe²⁺ dan merah gelap pada Fe³⁺.

Pada percobaan kedua yaitu analisis kualitatif untuk kation–kation golongan IV.Percobaan ini menggunakan Ba²⁺, Ca²⁺, Sr²⁺, dan Mg²⁺. Untuk BaCl₂ ketika ditambahkan Na₂CO₃, larutan menjadi berwarna putih dan terdapat endapan putih, disini terjadi reaksi selektif.Pada saat BaCl₂ ditambahkan K₂CrO₄, larutan menjadi berwarna kuning pudar.Disini terjadi reaksi spesifik. Untuk Sr(NO₃)₂ ketika ditambahkan Na₂CO₃, warna larutan putih keruh, disini terjadi reaksi selektif. Ketika CaCl₂ ditambahkan K₂CrO₄ larutan menjadi berwarna kuning terang, disini terjadi reaksi spesifik. Untuk Sr(NO₃)₂ ketika ditambahkan Na₂CO₃, larutannya berwarna putih dan terdapat endapan berwarna putih. Dan ketika Sr(NO₃)₂ ditambahkan K₂CrO₄, larutan tetap berwarna bening. Ketika ditambahkan Na₂CO₃ larutan bereaksi secara selektif.Dan ketika ditambahkan K₂CrO₄larutan bereaksi secara spesifik.Untuk MgCl₂ ketika ditambahkan NaOH, warna larutan tetap bening.Dan ketika ditambahkan NaOH lalu tittan Yellow, warna larutan menjadi kuning dan terdapat endapan berwarna merah gelatin, disini bersifat sensitif.

Pada kation golongan IV, Na₂CO₃ merupakan pereaksi selektif, hal hal ini dapat terlihat dari hasil reaksi antara NaCO₃ dengan kation golongan IV akan menghasilkan larutan putih dan terdapat endapan putih. K₂CrO₄ dan NaOH merupakan pereaksi spesifik, yaitu memberikan cirri yang khas pada suatu larutan, yaitu pada BaCl₂ ditambah K₂CrO₄ larutannya kuning pudar, CaCl₂ ditambahkan K₂CrO₄larutannya kuning terang. Dan Sr(NO₃)₂ ditambah K₂CrO₄ larutan berwarna kuning. Dan ketika MgCl₂ ditambah NaOH, warna larutan tetap bening.Titan Yellow merupakan pereaksi sensitive, Karena yang tadinya larutan berwarna bening ketika ditambahkan NaOH saja.Ketika ditambahkan lagi sedikit titan Yellow, larutan menjadi berwarna kuning dan terdapat endapan berwarna merah gelatin.

Pada percobaan ketiga yaitu analisa kualitatif untuk kation-kation golongan V. Percobaan ini menggunakan NH₃.Untuk NH₃COOH ditambahkan NaOH larutan tetap bewarna bening.Dan ketika NH₃COOH ditambahkan NaOH lalu ditambahkan lagi Nessler’s, hasilnya yaitu terdapat endapan bewarna coklat.

Pada kation golongan V, larutan yang direaksikan dengan NaOH tidak bereaksi, karena kation pada golongan V, tidak dapat bereaksi dengan semua pereaksi, sehingga terjadi reaksi dimana larutan yang tadinya bening, menjadi larutan yang memiliki endapan bewarna coklat.

Dalam percobaan ini terdapat beberapa faktor kesalahan yang terjadi, sehingga hasil yang didapatkan, tidak seperti yang diharapkan:

- Peralatan kurang bersih

- Pereaksi yang sudah tidak murni

- Sampel yang digunakan sudah tidak murni atau terkontaminasi

- Pipet yang digunakan tercampur dengan sampel yang lain, atau dapat dikatakan pipetnya tertukar, sehingga hasil yang didapatkan kurang akurat atau tidak maksimal.

BAB 5

PENUTUP

5.1 Kesimpulan

Dari percobaan diatas dapat disimpulkan bahwa:

- Perbedaan antara kation ferro (Fe²⁺) dengan ferri (Fe³⁺) dapat dilihat pada saat direaksikan dengan larutan K₃Fe(CN)₆ sebagai pereaksi selektifnya. Pada kation Fe²⁺ setelah ditmbahkan K₃F(CN)₆larutan berubah menjadi biru tua dan terdapat endapan. Pada kation Fe³⁺setelah ditambahkan K₃F(CN)₆ larutan berubah menjadi hijau tua dan terdapat endapan.

- Reaksi spesifik adalah suatu reaksi dengan penambahan reagen akan memberikan suatu perubahan dengan ciri yang khas, misalnya perubahan warna karena suatu spesi tertentu. Reaksi sensitif adalah suatu reaksidengan penambahan sedikit reagen saja, sudah memberikan perubahan warna yang sangat khas. Reaksi selektif adalah hasil-hasil reaksi yang dapat mengelompokkan suatu kation-kation pada suatu golongan tertentu.

- Pereaksi selektif pada kation golongan III adalah NH₄OH dan (NH₄)S₂. Sedangkan pereaksi sensitif pada kation golongan III adalah KCNS.

5.2 Saran

Sebaiknya dalam praktikum digunakan alkohol agar dapat mempercepat pengendapan. Dan dapat menggunakan kation-kation yang lain seperti Natrium dan lain-lain. Agar hasil yang didapat beragam dan dapat dibandingkan.

DAFTAR PUSTAKA

Harjadi, W. 1989. Ilmu Kimia Analitik Dasar. Jakarta: PT. Gramedia Pustaka Utama

Svehla, G. 1985. Vogel Buku Teks Analisis Anorganik Kualitatif Makro dan Semimikro. Jakarta: PT. Kalman Media Pustaka

Underwood, dan R.A Day. 1986. Analisis Kimia Kuantitatif. Jakarta: Erlangga

Welcome ~ Ita Blog

Tuesday, October 2, 2012

Laporan Kimia Analitik Golongan 3, 4 dan 5

4 comments: